Rahmah Muyassaroh

Potensial sel memiliki hubungan erat dengan energi bebas Gibbs, konstanta kesetimbangan konsentrasi, dan kelarutan. Maka diperlukan pembahasan mengenai hubungan tiap variabel.

Materi ini mengeksplorasi dan mengembangkan kunci keterampilan analitis siswa untuk UTBK (SBMPTN), UAS, dan UNBK. Platform kami memiliki semua silabus dari pendidik terbaik di negeri ini

Ujian Tulis Berbasis Komputer

Ujian Tulis Berbasis Komputer (SBMPTN)

Indonesian

Elektrokimia : Potensial Sel

Elektrokimia

TKA - Saintek - Kimia

Indonesia

Persiapan tes Ujian Tulis Berbasis Komputer (SBMPTN)

Bab yang dicover: 
1. Potensial Reduksi Standard
2. Hubungan Potensial Sel dengan Energi Bebas Gibbs
3. Potensial untum Jumlah Setengah-reaksi
4. Hubungan Antara Potensial Sel dan Konsentrasi
5. Efek Konsentrasi Pada Potensial Sel
6. Konsentrasi Sel
7. Mengukur Kelarutan dan Potensial Sel
8. Latihan Soal

Intisari

Elektroda Hidrogen Standar digunakan sebagai referensi sel untuk mencari nilai dari potensial sel elektroda tertentu. Nilai potensial reduksi standar EHS adalah 0 V dan memiliki elektroda platinum yang inert. 
Nilai potensial reduksi sel tidak dipengaruhi oleh koefisien setengah reaksi.

Bab 1 Potensial Reduksi Standar

Perubahan kondisi reaksi redoks mempengaruhi arah spontanitas reaksi secara signifikan. 
Reaksi redoks yang spontan dilihat dari nilai energi bebas Gibbs yang negatif, yang menandakan bahwa nilai dari potensial reduksi standarnya adalah positif.

Bab 2 Hubungan Potensial Sel dengan Energi Bebas Gibbs

Untuk mencari nilai potensial reduksi dari sejumlah setengah reaksi yaitu dengan manambahkan energi bebas Gibbs standar setengah-reaksi tersebut. 
Nilai potensial reduksi setengah reaksi tidak bisa ditambahkan karena bukan merupakan fungsi keadaan.

Bab 3 Potensial Sel Untuk Jumlah Setengah Reaksi

Segitiga termodinamika menunjukkan hubungan antara 3 sifat dalam satu sistem, yaitu konstanta kesetimbangan, potensial sel, dan perubahan energi bebas Gibbs pada kondisi standar.

Bab 4 hubungan Potensial Sel dengan Konstanta Kesetimbangan

Persamaan Nernst digunakan untuk menghitung potensial sel di bawah kondisi tidak standar. Persamaan Nernst menunjukkan hubungan antara potensial sel dengan konsentrasi reaktan, dan bagaimana perubahan konsentrasi mempengaruhi nilai potensial sel.

Bab 5 Efek Konsentrasi pada Potensial Sel

Sel konsentrasi adalah sel elektrokimia yang kedua kompartemennya berisi zat yang sama namun konsentrasinya berbeda. Untuk menghitung nilai dari potensial selnya menggunakan persamaan Nernst dimana potensial sel standarnya adalah 0.

Bab 6 Konsentrasi Sel

Kelarutan produk atau Ksp sering bernilai sangat kecil, sehingga untuk mengukur nilainya harus menggunakan metode alternatif. Metode alternatif yang digunakan adalah sel elektrokimia.

Bab 7 Mengukur Kelarutan dari Potensial Sel

4 latihan soal yang mengcover bahasan dari bab 1-7. Dilengkapi dengan jawaban dan cara penyelesaian.

Bab 8 Latihan Soal

Restu Adinda Putri

about Sikloalkana, its propeties, reaction, and how to make it

Sikloalkana (Kimia SBMPTN)

Karena sel galvanik bisa berdiri sendiri dan portable, mereka bisa digunakan sebagai baterai dan sel bahan bakar. Baterai adalah serangkaian sel galvanik yang mengandung reaktan yang diperlukan untuk menghasilkan listrik. Sebaliknya, sel bahan bakar adalah sel galvanik yang membutuhkan suplai reaktan dari eksternal untuk menghasilkan listrik. 
Dalam materi ini, kami akan membahas kimia di balik beberapa jenis umum baterai dan sel bahan bakar.

Elektrokimia: Baterai

I'm chemistry educator @ Unacademy Indonesia
I'm master student of chemistry in ITB
l'm doing a research in organic synthesis

Sholekhah Arviyanti

Course ini berisi penjelasan tentang cara mudah mengerjakan soal SBMPTN Kimia yang terkait dengan sel volta, meliputi menulis diagram / notasi sel volta, menghitung potensial sel, menulis reaksi di elektroda dan reaksi sel.

Tips dan Trik Menjawab Soal SBMPTN Kimia: Sel Volta

Course ini berisi penjelasan tentang cara mudah mengerjakan soal SBMPTN Kimia yang terkait dengan elektrolisis, meliputi menulis reaksi elektrolisis lelehan/leburan dan larutan, serta menggunakan hukum Faraday I dan II untuk menghitung massa endapan dan volume gas yang dihasilkan dari proses elektrolisis.

Tips dan Trik Menjawab Soal SBMPTN Kimia: Elektrolisis dan Hukum Faraday

Saya Guru Kimia di SMA PLUS SEDAYU NUSANTARA MEDAN dan SMA Free Methodist 2 Medan.
Saya Juga Pembimbing Olimpiade dan Aktif mengajar BIMBEL 

Apjul Gultom

Kimia analitik digunakan di dalam semua bidang kimia. Kimia analitik mengembangkan alat-alat dan metode untuk mengukur sifat fisik senyawa dan mengaplikasikan teknik tersebut untuk identifikasi (analisa kualitatif) dan menghitung jumlah (analisa kuantitatif) suatu senyawa dalam berbagai kondisi

Lessons

9 lessons • 1h 1m

Invalid Date

NaN

Intisari

Invalid Date

NaN

Bab 1 Potensial Reduksi Standar

Invalid Date

NaN

Bab 2 Hubungan Potensial Sel dengan Energi Bebas Gibbs

Invalid Date

NaN

Bab 3 Potensial Sel Untuk Jumlah Setengah Reaksi

Invalid Date

NaN

Bab 4 hubungan Potensial Sel dengan Konstanta Kesetimbangan

Invalid Date

NaN

Bab 5 Efek Konsentrasi pada Potensial Sel

Invalid Date

NaN

Bab 6 Konsentrasi Sel

Invalid Date

NaN

Bab 7 Mengukur Kelarutan dari Potensial Sel

Invalid Date

NaN

Bab 8 Latihan Soal