Rahmah Muyassaroh

Pereaksi pembatas adalah salah satu reaktan yang menentukan kapan reaksi berhenti. Untuk mengetahui reaktan mana yang merupakan pereaksi pembatas menggunakan stoikiometri, mol, massa, dan massa molar reaksi yang setara.

Materi ini mengeksplorasi dan mengembangkan kunci keterampilan analitis siswa untuk UTBK (SBMPTN), UAS, dan UNBK. Platform kami memiliki semua silabus dari pendidik terbaik di negeri ini

Ujian Tulis Berbasis Komputer

Ujian Tulis Berbasis Komputer (SBMPTN)

Indonesian

Pereaksi Pembatas

Asam Basa & Kelarutan

TKA - Saintek - Kimia

Indonesia

Persiapan tes Ujian Tulis Berbasis Komputer (SBMPTN)

Materi ini bertujuan untuk memahami dan menyeimbangkan persamaan reaksi menurut stoikiometri serta menyelesaikan persoalan pereaksi pembatas.

Intisari

Stoikiometri adalah istilah kolektif untuk sifat kuantitatif suatu reaksi kimia, yaitu seperti massa, mol, dan jumlah partikel senyawa dalam reaksi tersebut.

Bab 1 Menyeimbangkan Persamaan Kimia

Dengan stoikiometri, dapat menghitung massa atau volume reaktan atau produk dari volume atau massa reaktan atau produk yang lain.

Bab 2 Menghitung Mol dari Volume

Pereaksi pembatas adalah reaktan yang habis terkonsumsi terlebih dahulu dan menentukan kapan reaksi berhenti.

Bab 3 Pendahuluan Pereaksi Pembatas

Terdapat dua cara untuk menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi kimia yang setara. 
1. Membandingkan nilai rasio mol nyata dengan rasio koefisien
2. Mencari produk yang bisa dihasilkan dari tiap reaktan dan membandingkan keduanya.

Bab 4 Konsep Pereaksi Pembatas

Konsep pereaksi pembatas berlaku untuk reaksi dalam larutan maupun reaksi yang mengandung senyawa murni.

Bab 5 Pereaksi Pembatas dalam Larutan

Persentase hasil adalah pembagian hasil nyata oleh hasil teoritis kali 100%

Bab 6 Hasil Teoritis

Menentukan pereaksi pembatas dengan cara menghitung reaktan mana yang menghasilkan lebih sedikit produk.

Bab 7 Pereaksi Pembatas Dalam Respirasi dan Oksidasi Magnesium

Latihan soal berisi 3 soal yang mewakili materi pereaksi pembatas.

Bab 8 Latihan Soal

Dyah Ayu Wulandari

konsep sederhana dan cara mudah memahami kelarutan dan hasil kali kelarutan, serta langkah langkah mudah untuk menyelsaikan soal soal kelarutan dan ksp

Kelarutan dan hasil kali kelarutan (ksp)

I'm chemistry educator @ Unacademy Indonesia
I'm master student of chemistry in ITB
l'm doing a research in organic synthesis

Sholekhah Arviyanti

Untuk menjelaskan kepada siswa SMA tentang larutan asam basa, penyangga, dan hidrolisis garam, meliputi teori asam basa, penentuan pH, larutan penyangga, dan hidrolisis garam. Selain itu, course ini dilengkapi dengan latihan soal SBMPTN yang berkaitan dengan larutan asam basa, larutan penyangga, dan hidrolisis garam agar siswa lebih siap untuk menghadapi SBMPTN.

Larutan Asam Basa, Larutan Penyangga, dan Hidrolisis Garam

Reaksi asam basa, dimana terdapat perpindahan proton antara molekul donor (asam) dan molekul aseptor (basa), membentuk permasalahan dasar yang berkaitan dengan kesetimbangan

Pendahuluan Kesetimbangan Asam dan Basa

Di dalan materi akan terlihat bahwa air memiliki peran penting dalam kimia asam basa. Dalam kimia asam basa juga sudah dikenal dengan baik istilah pH yang menunjukkan tingkat keasaman suatu larutan. 
Namun karena pembahasan mengenai pH dan skala pH sangat bergantung pada sifat air dan kemampuannya untuk terurai menjadi ion hidrogen dan hidroksida, maka pembahasan dimulai dengan disosiasi air dan Kw. 
Kemudian akan dilanjutkan dengan pembahasan mengenai kurva tirasi yang penting diketahui untuk praktikum.

PH dan Titrasi

Reaksi asam basa Bronsted-Lowry menjelaskan bagaimana proses donor proton, sehingga persamaan reaksinya berbeda dengan teori Arrhenius. Di teori asam basa Bronsted-Lowry, terdapat pasangan konjugasi untuk tiap asam dan basa.

Reaksi Asam Basa Ala Bronsted

Materi ini membahas mengenai kesetimbangan dinamis suatu reaksi kimia. Dinamis berarti reaksi berlangsung terus menerus baik reaksi maju maupun reaksi balik (reversibel). Variabel atau hal-hal yang mempengaruhi kesetimbangan kimia dan tetapan dari kesetimbangan kimia perlu untuk dikuasai dan dibahas di materi ini. Selain kesetimbangan kimia, hasil kali kelarutan juga dibahas di materi ini. Perhitungan kelarutan dari Ksp dan juga pengaruh ion senama dalam Ksp menjadi penutup materi ini

Lessons

9 lessons • 1h 5m

Invalid Date

NaN

Intisari

Invalid Date

NaN

Bab 1 Menyeimbangkan Persamaan Kimia

Invalid Date

NaN

Bab 2 Menghitung Mol dari Volume

Invalid Date

NaN

Bab 3 Pendahuluan Pereaksi Pembatas

Invalid Date

NaN

Bab 4 Konsep Pereaksi Pembatas

Invalid Date

NaN

Bab 5 Pereaksi Pembatas dalam Larutan

Invalid Date

NaN

Bab 6 Hasil Teoritis

Invalid Date

NaN

Bab 7 Pereaksi Pembatas Dalam Respirasi dan Oksidasi Magnesium

Invalid Date

NaN

Bab 8 Latihan Soal