Rahmah Muyassaroh

Dalam semua larutan, dari gas, padat, maupun cairan, senyawa dengan jumlah paling besar berperan sebagai zat pelarut dan senyawa yang lebih sedikit sebagai zat terlarut.
Energi dibutuhkan untuk mengatasi gaya antarmolekul dalam zat terlarut, untuk dapat melarutkan zat tersebut. 
Energi yang dibutuhkan dalam proses tersebut dipelajari di materi ini.

Materi ini mengeksplorasi dan mengembangkan kunci keterampilan analitis siswa untuk UTBK (SBMPTN), UAS, dan UNBK. Platform kami memiliki semua silabus dari pendidik terbaik di negeri ini

Ujian Tulis Berbasis Komputer

Ujian Tulis Berbasis Komputer (SBMPTN)

Indonesian

Larutan Jenuh dan Kelarutannya

Asam Basa & Kelarutan

TKA - Saintek - Kimia

Indonesia

Persiapan tes Ujian Tulis Berbasis Komputer (SBMPTN)

Materi ini bertujuan untuk mengerti hubungan antara entalpi dan entropi dengan pembentukan larutan serta hubungan molekular dengan kelarutan

Intisari

Untuk proses spontan dimana DeltaH >=0, pembentukan larutan ditandai dengan peningkatan entropi.

Bab 1 Peran Entalpi dan Entropi

Kelarutan dipengaruhi oleh faktor energi, suhu, dan tekanan (untuk gas)

Bab.2 Faktor yang mempengaruhi kelarutan

Dalam larutan gas dalam likuid cukup memperhatikan nilai energi pemutusan partikel solven dan nilai energi pembentukan gaya solven-solut saja.

Bab 3 Kelarutan Gas Dalam Likuid

Kelarutan cairan dalam cairan bergantung pada energi dan kepolaran dan bentuk molekul dari tiap cairan tersebut.

Bab 4 Kelarutan Likuid dalam Likuid

Perbedaan senyawa hidrofilik dan hidrofobik sangat mempengaruhi sistem biologis makhluk hidup.

Bab 5 Solut Hidrofilik dan Hidrofobik

Larutan tidak hanya larutan gas dan cair saja namun juga ada larutan padatan yang disebut amalgam.

Bab 6 Larutan Padat

Variasi kelarutan senyawa padat dalam berbagai suhu digunakan pada kristalisasi sebagian.

Bab 7 Pengaruh Suhu terhadap Kelarutan Padatan

Kelarutan gas dalam cairan semakin berkurang dengan meningkatnya suhu.

Bab 8 Pengaruh Suhu Pada Kelarutan Gas

Semakin tinggi tekanan eksternal, semakin tinggi kelarutan gas dalam cairan.

Bab 9 Efek Tekanan Pada Gas

Dyah Ayu Wulandari

konsep sederhana dan cara mudah memahami kelarutan dan hasil kali kelarutan, serta langkah langkah mudah untuk menyelsaikan soal soal kelarutan dan ksp

Kelarutan dan hasil kali kelarutan (ksp)

I'm chemistry educator @ Unacademy Indonesia
I'm master student of chemistry in ITB
l'm doing a research in organic synthesis

Sholekhah Arviyanti

Untuk menjelaskan kepada siswa SMA tentang larutan asam basa, penyangga, dan hidrolisis garam, meliputi teori asam basa, penentuan pH, larutan penyangga, dan hidrolisis garam. Selain itu, course ini dilengkapi dengan latihan soal SBMPTN yang berkaitan dengan larutan asam basa, larutan penyangga, dan hidrolisis garam agar siswa lebih siap untuk menghadapi SBMPTN.

Larutan Asam Basa, Larutan Penyangga, dan Hidrolisis Garam

Reaksi asam basa, dimana terdapat perpindahan proton antara molekul donor (asam) dan molekul aseptor (basa), membentuk permasalahan dasar yang berkaitan dengan kesetimbangan

Pendahuluan Kesetimbangan Asam dan Basa

Di dalan materi akan terlihat bahwa air memiliki peran penting dalam kimia asam basa. Dalam kimia asam basa juga sudah dikenal dengan baik istilah pH yang menunjukkan tingkat keasaman suatu larutan. 
Namun karena pembahasan mengenai pH dan skala pH sangat bergantung pada sifat air dan kemampuannya untuk terurai menjadi ion hidrogen dan hidroksida, maka pembahasan dimulai dengan disosiasi air dan Kw. 
Kemudian akan dilanjutkan dengan pembahasan mengenai kurva tirasi yang penting diketahui untuk praktikum.

PH dan Titrasi

Reaksi asam basa Bronsted-Lowry menjelaskan bagaimana proses donor proton, sehingga persamaan reaksinya berbeda dengan teori Arrhenius. Di teori asam basa Bronsted-Lowry, terdapat pasangan konjugasi untuk tiap asam dan basa.

Reaksi Asam Basa Ala Bronsted

Materi ini membahas mengenai kesetimbangan dinamis suatu reaksi kimia. Dinamis berarti reaksi berlangsung terus menerus baik reaksi maju maupun reaksi balik (reversibel). Variabel atau hal-hal yang mempengaruhi kesetimbangan kimia dan tetapan dari kesetimbangan kimia perlu untuk dikuasai dan dibahas di materi ini. Selain kesetimbangan kimia, hasil kali kelarutan juga dibahas di materi ini. Perhitungan kelarutan dari Ksp dan juga pengaruh ion senama dalam Ksp menjadi penutup materi ini

Lessons

10 lessons • 1h 6m

Invalid Date

NaN

Intisari

Invalid Date

NaN

Bab 1 Peran Entalpi dan Entropi

Invalid Date

NaN

Bab.2 Faktor yang mempengaruhi kelarutan

Invalid Date

NaN

Bab 3 Kelarutan Gas Dalam Likuid

Invalid Date

NaN

Bab 4 Kelarutan Likuid dalam Likuid

Invalid Date

NaN

Bab 5 Solut Hidrofilik dan Hidrofobik

Invalid Date

NaN

Bab 6 Larutan Padat

Invalid Date

NaN

Bab 7 Pengaruh Suhu terhadap Kelarutan Padatan

Invalid Date

NaN

Bab 8 Pengaruh Suhu Pada Kelarutan Gas

Invalid Date

NaN

Bab 9 Efek Tekanan Pada Gas